UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL SUR

QUÍMICA ll

REPORTE EXPERIMENTAL :“El PH del suelo"

ALUMNA: RODRÍGUEZ GARCÍA SAMANTHA

GPO: 206-B

PROFESOR: GARCÍA LÓPEZ MANUEL AGUSTÍN

FECHA DE ENTREGA: 29 de Enero del 2017

Semana 3 SESIÓN 7	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador 6 2 5 1 4 3                      Bhor:  los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo. Enlace ionico: es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)    https://www.youtube.com/watch?v=3wMf9we2ThE https://www.youtube.com/watch?v=BxcUTmP514k                    http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/Matomicos/espectros/simulabohr.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la irilla de la flama del mechero, observar la coloración de la flama y en el cuadro de observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Sustancia Ion Color a la flama Suelo de abajo Suelo de en medio Suelo de arriba 1 NaCO3 Naranja fuerte Se puso un naranja amarillento Le da un tono amarillito No paso nada 2 Cloruro de sodio NaCl Naranja brilloso Predomina un poco el azul Predomina un poco el azul Predomina un poco el azul 3 Sulfato de sodio Na2SO4 Naranja No sucede nada No sucede nada No sucede nada 4 acido cloridico HCI Naraja brilloso nada nada nada 5Fosfato de sodio Na3FO4 Naranja con amarillo nada nada Nada paso 6Carbonato de Calcio CaCO3 Naranja Claro No cambia Se torno un poco mas azul No paso nada Conclusiones Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 3 SESIÓN 8	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua destilada. Indicador universal Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Que indica la Teoría de Arrhenius? ¿ Cómo define Arrhenius las Bases? ¿Cómo define Arrhenius los ácidos? Ejemplos de tres bases Ejemplos de tres ácidos ¿Cuál es el mejor pH para germinar las semillas de frijol? Equipo 5 1 6 3 4 2 Respuesta Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo). ... La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. Arrheniusclasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en aguaArrheniusclasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua 1-Anilina 2-hidróxido de cobre 3-Citosina   ácido perclórico (HClO4)– es un ácido fuerte líquido a temperatura ambiente, altamente oxidante.   ácido nítrico (HNO3) – también es este un ácido fuerte e intensamente oxidante, empleado para fabricar ciertos explosivos y también fertilizantes nitrogenados.   ácido ascórbico (C6H8O6) – es la vitamina C, tan necesaria para la salud. Es una sustancia protectora por sus efectos antioxidantes. El pH ideal para el crecimiento del frijol está en el rango neutro a moderadamente ácido de 6,0 a 6,5 Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: -         Adicionar cinco gotas de indicador universal y Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), , registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color.(Tres acidos) -            Adicionar cinco gotas de indicador universal y  Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2),  registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. -          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. -          􀂃Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -          suelo al: -          - Combinar cationes y aniones. -          - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -          Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color 1Ácido clorhídrico HCL Verde ROJO 2Ácido nítrico HNO3 Verde Rojo 3Ácido sulfúrico H2SO4 Verde Rojo cereza 4Hidróxido de sodio NaOH verde Azul fuerte 5Hidróxido de potasio KOH verde morado 6Hidróxido de amonio NH4OH Verde Morado pH del suelo Procedimiento: se colorara agua diluida en un ml de agua y despues se agregara mas agua y se medira el PH del suelo   Equipo 1 2 3 4 5 6 Suelo Abajo 7 7 8 8 7 6-7 En medio 5 6 6 7 7 7 Arriba 6 6 7 7 7 7-8 Conclusiones: Los ácidos se vuelven rojos y los hidróxidos azules. el suelo es un elemento neutro al igual que el a agua El suelo de abajo es más neutro, el de en medio es mas ácido y el de arriba es neutro. -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) Por lo cual los frijoles van en crecimiento más avanzado en el suelo de abajo. Frijol abajo                                           Frijol medio                                      Frijol arriba  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:

Semana 3 SESIÓN 9	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 3
contenido temático	Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico. Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- Enlaces iónicos, modelo atómico de Bohr y el . 2.- A medir el pH del suelo y comprobar si es un ácido o base. 3.- Ninguna.  Aprendimos el Modelo atómico de Bhor, enlace iónico, teoría de disociación de Arrhenius, concepto de acido o base 2.- medimos el ph del suelo 3.- ninguna  Modelo atómico de Bhor, enlace iónico, teoría de disociación de Arrhenius, concepto de acido o base 2.- a medir el ph del suelo, y detectar si son acidos o bases 3.- ninguna  1.- Enlaces iónicos, modelo atómico de Bohr y el pH. 2.- A medir el pH del suelo y comprobar si es un ácido o base. 3.- Ninguna. 1.- Modelo atómico de Bohr, enlace iónico, concepto acido-base y la teoría de disociación de Arrhenius. 2.- aprendimos a medir el ph del suelo para saber si es acido o base 3.-ninguna 1.- Modelo atómico de Bohr, acido-base, enlace iónico, teoría de disociación de Arrhenius. 2.- Aprendimos que es un acido, una base, un enlace iónico y los niveles de PH del suelo alto, medio y bajo. 3.- Ninguna. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.